автономный район в составе КНР, см. Монголия Внутренняя.

Автономный район Внутренняя Монголия, в Северном Китае. Площадь 450 тыс. км² (по китайским источникам, в частности по карте административного деления КНР, изданной в 1971; ранее площадь М. В. составляла 1177,5 тыс. км²). Население 6,24 млн. чел. (1972). Административный центр - г. Хух-Хото.

Хозяйство. Основа экономики района - сельское хозяйство. Земледелие по числу занятых (85 \% населения) и стоимости с.-х. продукции преобладает над животноводством. Возделываются в основном засухоустойчивые сорта зерновых, главным образом яровая пшеница, гаолян, просо, гречиха, овёс, а также кукуруза, из технических культур - соя, подсолнечник, конопля, кунжут, лён-долгунец, хлопчатник и сахарная свёкла. Почти ²/₃ территории М. В. занимают скотоводческие районы, располагающие обширными естественными пастбищами. Разводят крупный рогатый скот, овец и коз, лошадей и верблюдов, а в земледельческих районах - свиней. М. В. ежегодно поставляет на внутренний рынок Китая значительное количество шерсти и шерстяной пряжи, а также мясо и кожсырьё.

Промышленность получила развитие после победы народной революции (1949), особенно в годы 1-й пятилетки (1953-57) (отрасли, имеющие общекитайское значение, - сахарная, кожевенная, текстильная, химическая, горнодобывающая, деревообрабатывающая, цементная и металлургическая промышленность). В Баотоу с помощью Советского Союза были построены металлургический комбинат и завод по производству металлургического оборудования.

Территория М. В. пересекает ж.-д. магистраль Москва - Улан-Батор - Пекин; важное значение имеет железная дорога Баотоу - Пекин.

И. Х. Овдиенко.

Исторический очерк. Территория М. В. в прошлом занимали южно-монгольское княжества, которые в 1636 подпали под власть маньчжуров, установивших своё господство в Китае. В составе Китая эта территория получила название М. В. Во 2-й половине 19 в. в М. В. возникло Дугуйланское движение, усилившееся под влиянием Революции 1905-07 в России. В апреле 1925 была основана Народно-революционная партия М. В., которая под руководством компартии Китая возглавила революционную борьбу народа М. В. В 30-40-е гг. народ М. В. боролся против япон. империалистов, оккупировавших в 1931-1945 значительную часть её территории, против создания на её территории марионеточных монгольских правительств. В августе 1945 Советская Армия совместно с войсками МНР и местными партизанскими отрядами освободила М. В. от японских захватчиков. 1 мая 1947 был создан автономный район М. В. В 1954 в состав автономного района М. В. включена территория бывшей провинции Суйюань, в 1956 - монгольские районы провинция Ганьсу. К началу 70-х гг. площадь М. В. была резко сокращена.

Автономный район Внутренняя Монголия.

совокупность жидкостей (кровь, лимфа, тканевая жидкость), принимающих непосредственное участие в процессах обмена веществ и поддержании гомеостаза организма.

энергия тела, зависящая только от его внутреннего состояния. Понятие В. э. объединяет все виды энергии тела, за исключением энергии его движения как целого и потенциальной энергии, которой тело может обладать, если оно находится в поле каких-нибудь сил (например, в поле сил тяготения).

Понятие В. э. ввёл У. Томсон (1851), определив изменение В. э. (ΔU) тела (физической системы) в каком-нибудь процессе как алгебраическую сумму количества теплоты Q которой система обменивается в ходе процесса с окружающей средой, и работы А, совершённой системой или произведённой над ней:

ΔU = Q - A (1)

Принято считать работу А положительной, если она производится системой над внешними телами, а количество теплоты Q положительным, если оно передаётся системе. Уравнение (1) выражает Первое начало термодинамики - закон сохранения энергии в применении к процессам, в которых происходит передача теплоты.

Согласно закону сохранения энергии, В. э. является однозначной функцией состояния физической системы, т. е. однозначной функцией независимых переменных, определяющих это состояние, например, температуры Т и объёма V или давления р. Хотя каждая из величин (Q и A) зависит от характера процесса, переводящего систему из состояния с В. э. U₁ в состояние с энергией U₂, однозначность В. э. приводит к тому, что ΔU определяется лишь значениями В. э. в начальном и конечном состояниях: ΔU = U₂ - U₁. Для любого замкнутого процесса, возвращающего систему в первоначальное состояние (U₂ = U₁), изменение В. э. равно нулю и Q = А (см. Круговой процесс).

Изменение В. э. системы в адиабатном процессе (См. Адиабатный процесс) (при отсутствии теплообмена с окружающей средой, т. е. при Q = 0) равно работе, производимой над системой или произведённой системой.

В случае простейшей физической системы - идеального газа (См. Идеальный газ) - изменение В. э., как показывает кинетическая теория газов, сводится к изменению кинетической энергии молекул, определяемой температурой (см. Газы). Поэтому изменение В. э. идеального газа (или близких к нему по свойствам газов с малым межмолекулярным взаимодействием) определяется только изменением его температуры (закон Джоуля). В физических системах, частицы которых взаимодействуют между собой (реальные газы, жидкости, твёрдые тела), В. э. включает также энергию межмолекулярных и внутримолекулярных взаимодействий. В. э. таких систем зависит как от температуры, так и от давления (объёма).

Экспериментально можно определить только прирост или убыль В. э. в физическом процессе (за начало отсчёта можно взять, например, исходное состояние). Методы статистической физики (См. Статистическая физика) позволяют, в принципе, теоретически рассчитать В. э. физической системы, но также лишь с точностью до постоянного слагаемого, зависящего от выбранного нуля отсчёта.

В области низких температур с приближением к абсолютному нулю (-273,16°С) В. э. конденсированных систем (жидких и твёрдых тел) приближается к определённому постоянному значению U ₀, становясь независимой от температуры (см. Третье начало термодинамики). Значение U ₀ может быть принято за начало отсчёта В. э.

В. э. относится к числу основных термодинамических потенциалов (см. Потенциалы термодинамические). Изменение В. э. при постоянных объёме и температуре системы характеризует Тепловой эффект реакции, а производная В. э. по температуре при постоянном объёме определяет Теплоёмкость системы.

Лит. см. при ст. Потенциалы термодинамические.

А. А. Лопаткин.